Óxido de hierro (III) CAS 1309-37-1
| Símbolos de peligro | Xi – Irritante |
| Códigos de riesgo | R36/37/38 – Irrita los ojos, las vías respiratorias y la piel. |
| Descripción de seguridad | S26 – En caso de contacto con los ojos, enjuagar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico. |
| identificaciones de la ONU | ONU 1376 |
Óxido de hierro (III) CAS 1309-37-1 introducir
calidad
Polvo cristalino trigonal de color rojo anaranjado a rojo violáceo. Densidad relativa 5, 24. Punto de fusión 1565 °C (descomposición). Insoluble en agua, soluble en ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ligeramente soluble en ácido nítrico y alcohol. Cuando se quema, se libera oxígeno, que puede reducirse a hierro mediante hidrógeno y monóxido de carbono. Buena dispersión, fuerte poder colorante y cubriente. Sin permeabilidad al aceite ni al agua. Resistente a la temperatura, a la decoloración, a los ácidos y a los álcalis.
Método
Existen métodos de preparación húmedos y secos. Los productos húmedos tienen cristales finos, partículas blandas y son fáciles de moler, por lo que son adecuados para pigmentos. Los productos secos tienen cristales grandes y partículas duras y son adecuados para materiales magnéticos y materiales para pulir y esmerilar.
Método húmedo: se hace reaccionar rápidamente una cierta cantidad de solución de sulfato ferroso al 5 % con un exceso de solución de soda cáustica (se requiere un exceso de álcali de 0,04 ~ 0,08 g/ml) y se introduce aire a temperatura ambiente para que todo se convierta en una solución coloidal de hidróxido de hierro de color marrón rojizo, que se utiliza como núcleo cristalino para depositar óxido de hierro. Con el núcleo de cristal mencionado anteriormente como portador, con sulfato ferroso como medio, se introduce aire a 75 ~ 85 °C, bajo la condición de presencia de hierro metálico, el sulfato ferroso reacciona con el oxígeno del aire. para generar óxido férrico (es decir, rojo de hierro) depositado en el núcleo del cristal, y el sulfato en la solución reacciona con el hierro metálico para regenerar el sulfato ferroso, y el ferroso El sulfato se oxida a rojo de hierro por el aire y continúa depositándose, de modo que el ciclo finaliza al final de todo el proceso para generar óxido de hierro rojo.
Método seco: el ácido nítrico reacciona con láminas de hierro para formar nitrato ferroso, que se enfría y cristaliza, se deshidrata y se seca y se calcina a 600 ~ 700 °C durante 8 ~ 10 h después de la molienda, y luego se lava, seca y tritura para obtener óxido de hierro. productos rojos. El óxido de hierro amarillo también se puede utilizar como materia prima, y el óxido de hierro rojo se puede obtener mediante calcinación a 600 ~ 700 °C.
usar
Es un pigmento inorgánico y se utiliza como pigmento antioxidante en la industria de recubrimientos. También se utiliza como colorante para caucho, mármol artificial, terrazo para suelos, colorantes y masillas para plásticos, amianto, cuero artificial, pasta para pulir cuero, etc., agente de pulido para instrumentos de precisión y vidrio óptico, y materia prima para la Fabricación de componentes magnéticos de ferrita.
seguridad
Envasado en bolsas tejidas forradas con bolsas de plástico de polietileno, o empacado en bolsas de papel kraft de 3 capas, con un peso neto de 25 kg por bolsa. Debe almacenarse en un lugar seco, no humedecerse, evitar altas temperaturas y debe aislarse de ácidos y álcalis. El período de almacenamiento efectivo del paquete sin abrir es de 3 años. Toxicidad y protección: El polvo provoca neumoconiosis. La concentración máxima permitida en el aire del aerosol de óxido de hierro (hollín) es de 5 mg/m3. Presta atención al polvo.
